氫氧化鉀


氫氧化鉀

白色粉末或片狀固體。具強堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于水,能溶于乙醇和甘油。當溶解于水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。相對密度2.044。熔點380℃(無水)。中等毒,半數致死量(大鼠,經口)1230mg/kg。有強腐蝕性。

中文名: 氫氧化鉀
外文名: Potassium hydroxide
別名: 苛性鉀
化學式: KOH
相對分子質量: 56.10564
化學品類別: 無機物–氫氧化物
管制類型: 氫氧化鉀(腐蝕)
儲存: 密封干燥儲存

簡介

管制信息

  氫氧化鉀(腐蝕)
  該品根據《危險化學品安全管理條例》受員警部門管制。

用途

  酸堿中和調節溶液pH值。二氧化碳吸收劑。皂化劑。

安全措施

  泄漏:隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴自給式呼吸器,穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。
  小量泄露:避免揚塵,用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。也可以用大量水沖洗,洗水稀釋后放入廢水系統。
  大量泄露:收集回收或運至廢物處理場所處置。

滅火方法

  燃燒性:不燃
  滅火劑:水、砂土。
  滅火注意事項:須防止物品遇水產生飛濺,造成灼傷。

緊急處理

  吸入:迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。
  誤食:誤服者用水漱口,給飲牛奶或蛋清。就醫。
  皮膚接觸:立即脫去被污染衣著,用大量流動清水沖洗,至少15分鐘。就醫。
  眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

理化性質

物理性質

  CAS號:1310-58-3
  分子結構圖RTECS號:TT2100000
  摩爾質量:56.10564 g/mol
  面板:白色潮解固體。商品有片狀、塊狀、條狀和粒狀。
  密度:2.044g/cm3
  熔點:360 ℃
  沸點:1320 ℃
  水中溶解度:1100 g/L (25 ℃)
  蒸汽壓:0.13kPa(719℃)
  晶體結構:單斜
  EU分類:腐蝕性

化學性質

  具有堿的通性,易溶于水,有強烈腐蝕性。溶于水放出大量熱。并且由于氫氧化物對碳水化合物的分解作用,而使其相對于酸腐蝕的危險更加嚴重,經氫氧化鉀腐蝕的皮膚,通常呈現深度灼傷,且難以愈合,一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀,應迅速將受傷部位以水不斷沖洗15分鐘以上,并立即就醫;口服會灼傷消化道,可重大。
  氫氧化鉀具有堿的通性,具有如下性質:
  1.堿性反應
  可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
  2.與酸反應
  如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。
  KOH+HCl=KCl+H2O
  2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
  KOH+HNO3=KNO3+H2O
  3.與酸性氧化物反應
  如與二氧化碳、二氧化硫反應。
  2KOH+CO2=K2CO3+H2O
  2KOH+SO2=K2SO3+H2O
  4.與兩性金屬反應
  如與鋁反應。
  2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑
  5.與兩性氧化物反應
  如與氧化鋁反應。
  Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
  6.與兩性氫氧化物反應
  Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
  7.與過渡元素鹽溶液發生復分解反應
  CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
  FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl
  除此之外,氫氧化鉀還可以發生其他反應,如與白磷反應生成磷化氫氣體。

作用與用途

  無機工業用作生產鉀鹽,如高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等的原料。日化工業用作制造鉀肥皂、洗污肥皂、洗頭軟皂、雪花膏、冷霜、洗發膏等的原料。制藥工業用于制造黃體酮、香蘭素等原料。染料工業用于制造三聚氰胺染料。電池工業用于制造堿性蓄電地。

制備

  由電解濃氯化鉀溶液或以碳酸鉀與石灰乳作用而制得。

電解法

  電解飽和氯化鉀溶液可以制得氫氧化鉀,原理與電解飽和食鹽水相同。
  2KCl+2H2O=電解=2KOH+H2↑+Cl2↑

古法

  1.通過高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣
  CaCO3=高溫=CaO+CO2
  2.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣
  CaO+H2O=Ca(OH)2
  3.氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀
  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH

使用注意事項

泄漏應急處理

  隔離泄漏污染區,周圍設警告標志,建議應急處理人員戴好防毒面具,穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物,用潔清的鏟子收集于干燥凈潔有蓋的容器中,以少量加入大量水中,或通入二氧化碳或者弱酸,調節至中性,再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗,或通入二氧化碳或者弱酸,經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏,收集回收或無害處理后廢棄。

防護措施

  呼吸系統防護:必要時佩帶防毒口罩。
  眼睛防護:戴化學安全防護眼鏡。
  防護服:穿工作服(防腐材料制作)。
  手防護:戴橡皮手套(合成橡膠)。
  其它:工作后,淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

急救措施

  皮膚接觸:立即用水沖洗至少15分鐘有條件的用弱酸清洗傷口(如醋酸、硼酸)。若有灼傷,就醫治療。
  眼睛接觸:立即提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。
  吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
  食入:患者清醒時立即漱口,口服稀釋的醋或檸檬汁,就醫。
  滅火方法:霧狀水、砂土、二氧化碳。
  應急處理: 隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具(全面罩),穿防毒服。勿使泄漏物與還原劑、有機物、易燃物或金屬粉末接觸。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏:用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。大量泄漏:收集回收或運至廢物處理場所處置。

相關化學反應

  KOH+HCl=KCl+H2O
  2KOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2KCl
  CaO+H2O=Ca(OH)2
  Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 由于KOH是強堿具有 溶解 蛋白質的性質,因此黑痣被除掉
  6KOH(s)+ 4O3(g)=4KO3(桔紅色)+ 2(KOH·H2O) + O2↑
  4KOH(s)+ 4O3=4KO3 + 2H2O + O2↑
  6KOH + 3S= 2K2S + K2SO3 + 3H2O (反應需加熱)
  2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
  KOH + CO2 = KHCO3 (氫氧化鉀變質該反應還是生產重要化工原料K2CO3的主要手段)
  2KOH + H2S =K2S +2H2O
  3KOH + C6H6Cl6 = C6H3Cl3 +3KCl +3H2O (農藥666分解反應)